Оксид азота

Описание

Оксид азота (NO, монооксид азота) — бесцветный газ, буреющий на воздухе за счёт окисления до диоксида азота. Молекула с нечётным числом электронов, парамагнитна. Вещество совмещает роль промышленного полупродукта, эндогенного сигнального медиатора и лекарственного средства для ингаляционного применения.

Основные атрибуты

• CAS №: 10102-43-9 (также 51005-20-0, 51005-21-1, 53851-19-7, 90452-29-2)
• Химическая формула: NO
• Молекулярная масса: 30,00610
• Точная масса: 29,99800
• Номер ЕС: 233-271-0
• UNII: 31C4KY9ESH
• Номер КМГС: 1311
• Номер ООН: 1660
• Идентификатор DSSTox: DTXSID1020938
• Код АТХ: R07AX — дыхательная система
• Характеристики PSA: 17,07000
• XLogP3: −0,44710

Физические свойства

• Цвет и форма: бесцветный газ; синяя жидкость; голубовато-белый снег в твёрдом состоянии; коричневый при высокой концентрации в воздухе
• Внешний вид: бесцветный газ, приобретающий коричневый цвет под воздействием воздуха
• Запах: резкий, сладкий
• Плотность: 1,269 г/см³
• Температура плавления: −163,6 °C
• Температура кипения: −151,74 °C
• Показатель преломления: 1,0002697 при 25 °C
• Растворимость в воде: 5 %
• Давление пара: 34,2 атм
• Плотность пара: 1,05 по сравнению с воздухом
• Постоянная Траутона: 27,1
• Потенциал ионизации: 9,27 эВ
• Теплота образования по данным карточки: −21,5 ккал/моль при 18 °C
• Коэффициенты пересчёта: 1 ppm = 1,23 мг/м³; 1 мг/м³ = 0,813 ppm
• Характеристики воспламеняемости: негорючий газ, но ускоряет горение горючих материалов

Реакционная способность

• Реактивная группа: сильные окислители
• Предупреждение о реактивности: взрывоопасный
• Может выступать и окислителем, и восстановителем
• Очень быстро соединяется с кислородом воздуха, образуя диоксид азота; при комнатной температуре контакт с кислородом даёт коричневый газообразный NO₂
• Диоксид азота реагирует с водой с образованием азотной кислоты и оксида азота, со щелочами — с образованием нитратов и нитритов [Merck, 11-е изд., 1989]
• Со щелочами реагирует с образованием нитратов [Merck, 11-е изд., 1989]
• С хлором и бромом даёт нитрозилгалогениды, в том числе нитрозилхлорид
• Поддерживает горение порошкообразного алюминия [Меллор 5:209-212, 1946-47]
• Воспламеняется или взрывается при смешивании с парами сероуглерода [Mellor 8, Supp. 2:232, 1967]
• Интенсивно реагирует с монооксидом натрия при температуре выше 100 °C [Mellor 2, Supp. 2:629, 1961]
• Жидкий NO очень чувствителен к детонации в присутствии воды

Область применения

Химическая промышленность. Оксид азота — промежуточный продукт производства азотной кислоты: аммиак каталитически окисляют до NO, NO доокисляют до NO₂, который поглощают водой.

Медицина. По коду АТХ R07AX вещество отнесено к средствам, действующим на дыхательную систему. Ингаляционный оксид азота работает как селективный лёгочный вазодилататор: попадая в альвеолы, он расширяет сосуды вентилируемых участков лёгкого и почти не влияет на системное давление, поскольку быстро связывается гемоглобином. Товарные обозначения из перечня синонимов — INOmax (лекарственная форма) и INOvent (система подачи).

Биология. NO — эндогенный сигнальный медиатор, вырабатываемый NO-синтазами; он активирует растворимую гуанилатциклазу и вызывает расслабление гладких мышц сосудов, участвует в передаче нервного сигнала и в работе иммунных клеток.

Опасности

• Содержит нечётное количество электронов и парамагнитен
• Сам не горит, но резко ускоряет горение горючих материалов
• На воздухе быстро переходит в диоксид азота, который значительно токсичнее

Хранение и обращение

Общее правило для материалов, токсичных при хранении или распадающихся на токсичные компоненты: хранить в прохладном, хорошо проветриваемом месте, вдали от прямых солнечных лучей и зон повышенной пожарной опасности, периодически проверять состояние тары, несовместимые материалы изолировать. Транспортировка по номеру ООН 1660. Контакт с воздухом в системе исключают — образующийся NO₂ агрессивен и высокотоксичен. Работы ведут при контроле загазованности, со средствами защиты органов дыхания.