ПЕРХЛОРАТ ГАЛЛИЯ ГИДРАТИРОВАННЫЙ

Описание

Перхлорат галлия гидратированный — неорганическая соль галлия(III) и хлорной кислоты, кристаллизующаяся с молекулами воды. Перхлорат-анион слабо координирует ион металла, поэтому соль часто используют как источник «свободного», слабо связанного иона Ga3+ в водных и координационных исследованиях.

Идентификация

• Английское название: GALLIUM PERCHLORATE, HYDRATED
• CAS №: 17835-81-3
• Химическая формула: 3ClO4,Ga (Ga(ClO4)3)
• Идентификатор DSSTox: DTXSID20648468
• Синонимы: Перхлорат галлия, Перхлорат галлия (III), 50%-ный раствор перхлората галлия(III)

Физико-химические характеристики

• Молекулярный вес: 368,07
• Точная масса: 368,795
• Плотность: 1,514 г/мл при 25 °C
• Температура плавления: разлагается при 175 °C [ALF95]
• Характеристики PSA: 222,81
• XLogP3: 0,5996

Класс вещества и применение

Как соль сильной хлорной кислоты и слабокоординирующего перхлорат-аниона, гидрат перхлората галлия применяется в исследованиях гидратации иона Ga3+ в водном растворе — методами рамановской и 71Ga ЯМР-спектроскопии изучают структуру аквакомплексов галлия наряду с нитратными и сульфатными солями. Соединения галлия этой группы также востребованы в нефтехимическом крекинге и автомобильных катализаторах, водоочистке, гальванике, текстильной промышленности, а также в оптике, лазерных, кристаллических и стекольных технологиях.

Информация по технике безопасности

• Категория опасности: 5.1 (окисляющие вещества)
• Транспортные коды: ООН 3098, 5.1/PG2
• Код класса опасности: 8-34
• Инструкции по технике безопасности: 45-36/37/39-25-17-27-26
• Метки: C-O, C, O

Хранение и транспортировка

Как окисляющее вещество (категория опасности 5.1) хранится отдельно от горючих материалов, восстановителей и органических веществ, в сухом прохладном помещении, в герметичной таре. При термическом разложении с 175 °C возможно выделение хлорсодержащих газов, поэтому не допускается нагрев тары выше этой температуры.

Сравнение с нитратом и сульфатом галлия

Перхлорат-, нитрат- и сульфат-анионы образуют с ионом Ga3+ комплексы разной прочности: перхлорат координирует галлий слабее всего, что делает перхлоратную соль удобнее остальных для изучения «истинной» гидратной оболочки иона методами рамановской и 71Ga ЯМР-спектроскопии без искажающего влияния прочно связанного противоиона. Нитратная и сульфатная соли, напротив, чаще применяются там, где нужна большая химическая или биологическая устойчивость раствора — например, нитрат галлия используют в медицине для коррекции гиперкальциемии, вызванной злокачественными опухолями.

Работа с гидратной формой

Кристаллогидратная форма соли требует контроля влажности при хранении: частичная потеря кристаллизационной воды может изменить состав и физические свойства образца, что важно учитывать при количественных исследованиях гидратации галлия и при расчёте точной навески для аналитических работ.